下列说法正确的是( )A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B．对于任何化学反应.增大压强均可使单位体积内活化分子数增多.反应速率加快C．加入反应物.可增加活化分子百分数.从而增大化学反应速率D．某反应的△H=100kJ•mol
15．下列说法正确的是（ ）
A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B．对于任何化学反应，增大压强均可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快C．加入反应物，可增加活化分子百分数，从而增大化学反应速率D．某反应的△H=100kJ•mol-1，说明正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1试题答案在线课程分析 A、只有发生化学反应的活化分子的碰撞才是有效碰撞；
B、只有有气体参加或生成的反应，增大压强才能使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快；
C、反应物为纯固体或液体时，加入该反应物，反应速率不变；
D、焓变与活化能的关系是△H=正反应的活化能-逆反应的活化能．
解答 解：A、活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，只有发生化学反应的活化分子的碰撞才是有效碰撞，故A错误；
B、只有有气体参加或生成的反应，增大压强可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，故B错误；
C、反应物为纯固体或液体时，加入该反应物，反应速率不变，故C错误；
D、某反应的△H=100kJ•mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=100kJ•mol-1，即正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ•mol-1，故D正确；
故选D．
点评 本题考查影响化学反应速率的因素，把握温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，注意活化能、活化分子对反应速率的影响，题目难度不大．
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则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是Ca5（PO4）3F （s）+5H2SO4（l）=5CaSO4（s）+3H3PO4（l）+HF（g）△H=-418kJ/mol
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