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水的电离和溶液的酸碱性.ppt

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2025-04-24 06:53

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1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,.,*,第三章水溶液中的离子平衡,第二节水的电离和溶液的酸碱性,.,水是一种,极弱的,电解质，,能发生极,微弱的,电离,H,2,O,H,2,O H,3,O,OH,H,2,O H,OH,一、水的电离,简写成：,室温下,c(H,+,)=c(OH,-,)=,10,-7,mol/L,.,K,电离,=,c,(H,+,),c,(OH,-,),c,(H,2,O),c,(H,+,),c,(OH,-,),c,(H,2,O),K,电离,=,室温下,55.6mol H,2,O,中，只有,110,-7,mol H,2,O,电离，因

2、此,c,(H,2,O),可视为常数。,水的电离常数,仍然是一个常数,.,K,w,=c(H,+,).c(OH,-,),（,1,）表达式：,K,W,叫做水的离子积常数，简称,水的离子积,。,1,、水的离子积常数,分析表格中的数据，有何规律，并解释。,t,/,0,10,20,25,40,50,90,100,K,w,/10,-14,0.134,0.292,0.681,1.01,2.92,5.47,38.0,55.0,结论：,温度越高，,K,w,越大。,室温下：,K,W,=110,-14,.,1,、,K,w,只与温度有关，且,K,w,不仅适用于纯水，也适用于酸碱盐的稀溶液。,2,、任何水溶液中，,c(H

3、,+,),水电离,=c(OH,-,),水电离,3,、纯水中,c(H,+,),、,c(OH,-,),的计算方法为,c(H,+,)=c(OH,-,)=,常温下，,c(H,+,)=c(OH,-,)=,10,-7,mol/L,注意：,.,D,水的电离过程为,H,2,O H,+,+OH,-,，在不同温度下其离子积为,K,W25,=110,-14,，,K,W35,=2.1 10,-14,。则下列叙述正确的是（）,A,、,H,+,随着温度的升高而降低,B,、在,35,时，纯水中,H,+,OH,-,C,、水的电离常数,K,25,K,35,D,、水的电离是一个吸热过程,练习,.,对常温下的纯水进行下列操作：,加

4、,NaOH,加,HCl,加热,K,w,c(H,+,)c(OH,-,),浓度大小关系,c(OH,-,),c(H,+,),水的电离平衡移动方向,条件,向右增大增大,c(H,+,)=c(OH,-,),增大,向左增大减小,c(H,+,)c(OH,-,),不变,向左减小增大,c(H,+,)c(OH,-,),不变,H,2,O H,+,+OH,-,思考,:,.,影响因素,温度：,酸：,碱：,T,，,K,W,抑制水的电离，,K,W,不变,抑制水的电离，,K,W,不变,2,、影响水电离的因素,.,溶液的酸碱性由,溶液中,H,+,、,OH,-,浓度相对大小,决定,酸性,:,c(H,+,),c(OH,-

5、,),中性,:,c(H,+,)=c(OH,-,),碱性,:,c(H,+,),c(OH,-,),常温,25,c(H,+,),10,-7,mol/L,c(H,+,)=,10,-7,mol/L,c(H,+,),10,-7,mol/L,无论任何温度，,无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的,H,+,、,OH,-,，并且由水电离出的这,两种离子浓度一定相等,。,二、溶液的酸碱性与,H,+,、,OH,浓度的关系,.,判断正误：,1.,如果,c(H,+,),不等于,c(OH,-,),则溶液一定呈现酸碱性。,2.,在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。,3.,如果,c(H,+,)/c(OH,-,),的值

6、越大则酸性越强。,4.,任何水溶液中都有,c(H,+,),和,c(OH,-,),。,5.c(H,+,),等于,10,-6,mol/L,的溶液一定呈现酸性。,6.,对水升高温度电离程度增大，酸性增强。,.,计算下列溶液的pH，通过计算结果思考：,表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便？,25,10,-5,mol/L盐酸、1 mol/L盐酸、2 mol/L盐酸,25,10,-5,mol/LNaOH溶液 1 mol/LNaOH溶液,pH,值意义：,表示溶液酸碱性的强弱。,用,H,+,物质的量浓度的负对数表示,（,1,）定义式：,pH=-lg,c,(H,+,),用,pH,值表示,c(H,+,),或,c

7、(OH,-,)1mol/L,的溶液的酸碱性不用,pH,表示。,1,、,pH,值,三、溶液的酸碱性与,pH,的关系,.,0,10,0,1,10,1,2,10,2,3,10,3,4,10,4,5,10,5,6,10,6,7,10,7,8,10,8,9,10,9,10,10,10,11,10,11,12,10,12,13,10,13,14,10,14,中性,pH,C(H,),C(OH,-,),10,-14,10,-13,10,-12,10,-11,10,-10,10,-9,10,-8,10,-7,10,-6,10,-5,10,-4,10,-3,10,-2,10,-1,10,0,酸性,碱性,增强,增强

8、,0,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,pH,越小,c(H,+,),越大,酸性,越强；,（,2,）,pH,越大，,c(OH,-,),越大,碱性,越强。,结合,pH,与,c(H,+,),的关系，思考溶液酸碱性与,pH,的关系,.,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,c(H,+,)=,c(OH,-,)=,110,-7,mol/L,c(H,+,),c(OH,-,),c(H,+,),c(OH,-,),pH=7,pH,7,pH,7,思考：,pH,为,7,的溶液是否,一定是中性溶液？,(25),（,2,）溶液的酸碱性与,pH,的关系,c(H,+,),110,-7,mol/L,c(

9、H,+,),110,-7,mol/L,.,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,c(H,+,)=,c(OH,-,)=,110,-6,mol/L,c(H,+,),c(OH,-,),c(H,+,),c(OH,-,),pH=6,pH,6,pH,6,(100),溶液的酸碱性与,pH,的关系,c(H,+,),110,-6,mol/L,c(H,+,),110,-6,mol/L,思考：,pH,为,7,的溶液是否,一定是中性溶液？,.,2,、,pH,的测定方法,酸碱指示剂的颜色变化是在一定的,pH,值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的,pH,值范围叫做,指示剂的变色范围,。,pH,1 2,3.1,4.4,5,6

10、 7,8,9,10,11 12 13 14,甲基橙,红色,橙色,黄色,石蕊,红色,紫色,蓝色,酚酞,无色,浅红色,红色,(1),酸碱指示剂（定性测量范围）,.,(2)pH,试纸,(,定量粗略测量,),pH,0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,强酸性,弱酸性,中性,弱碱性,强碱性,红色,橙红色,橙黄色,浅草绿色,深草绿色,蓝色深蓝色,黄色,蓝紫色,(,整数位,),.,讨论：,pH,试纸的使用,能否直接把,pH,试纸伸到待测液中？,是否要先湿润,pH,试纸后，再将待测液滴到,pH,试纸上？,能否用广泛,pH,试纸测出,pH=7.1,来？,标准比色卡中的数据都是整

11、数,如用湿润的,pH,试纸检验待测液，对该溶液,pH,值的测定：,A,、一定有影响,B,、偏大,C,、偏小,D,、不确定,使用方法：,取一小块,pH,试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒沾取少量被测溶液,滴在干燥的,pH,试纸上，跟,标准比色卡,对比读数。,.,(3)pH,计,(,定量精确测量,),(,小数位,),.,人体几种体液和代谢产物的正常,pH,人体体液和代谢产物都有正常的,pH,范围，测定人体体液和代谢产物的,pH,，可以帮助了解人的健康状况。一些体液和代谢产物的正常,pH,如上图所示。,四、pH值的应用,.,作物,pH,作物,pH,水稻,67,生菜,67,小麦,6.37.5,薄荷,78

12、,玉米,67,苹果,56.5,大豆,67,香蕉,5.57,油菜,67,草莓,57.5,棉花,68,水仙花,66.5,马铃薯,4.85.5,玫瑰,67,洋葱,67,烟草,56,一些重要农作物最适宜生长的土壤的,pH,值,.,1,、单一强酸或强碱溶液的,pH,强酸：,c(,酸,),电离,c,(H,+,),lg,pH,强碱：,c(,碱,),电离,c,(OH,),K,w,c,(H,+,),lg,pH,lg,pOH,14,pOH,pH,四、有关溶液的,pH,的计算,.,例：计算,0.1mol/L,的,HCl,溶液的,pH,值,解、,c,(H,+,),0.1,mol/L,pH,lg 0.1,1,练习：试计

13、算常温下下列溶液,的,pH,值,0.005 mol/L H,2,SO,4,溶液；,0.005 mol/L Ba(OH),2,溶液,解、,c(H,+,),0.005,mol/L,2,0.01,mol/L,pH,lg 0.01,2,c(OH,),0.01,mol/L,pH,lg 10,12,12,.,2,、强酸与强酸混合求,pH,强酸,：,c,电离,c(H,+,),强酸,：,c,电离,c(H,+,),c(H,+,),混合,lg,pH,例：计算,10mL 0.1mol/L HCl,和,10mL 0.05 mol/L H,2,SO,4,混合溶液的,pH,解：,c(H,+,),0.1 mol/L c(H

14、,+,),0.1 mol/L,c(H,+,),混合,pH,-lg 0.1,1,关键：,抓住氢离子进行计算！,.,练习：,pH,2,的盐酸溶液和,0.00005 mol/L,的硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶液的,pH,值,解：,c(H,+,),0.01 mol/L,c(H,+,),0.0001 mol/L,c(H,+,),混合,pH,-lg 0.005 =2+lg2=2.3,两种强酸等体积混合，混合液,pH,pH,小,lg2,pH,小,0.3,.,3,、强碱与强碱混合求,pH,强碱,：,C,电离,C(OH,),强碱,：,C,电离,C(OH,),C(OH,),混合,lg,pH,K,w,C(H,+

15、,),混合,lg,pOH,14,pOH,例,:25,时，,10mL 0.1mol/L NaOH,和,10mL 0.05 mol/L Ba(OH),2,混合，计算混合溶液的,pH,值,解：,c(OH,),0.1,mol/L,c(OH,),0.1,mol/L,c(OH,),混合,c(H,+,),混合,pH,lg 10,13,=13,关键：,抓住氢氧根离子离子进行计算！,.,解：,c(OH,),0.01,mol/L,c(OH,),0.0001,mol/L,c(OH,),混合,pOH,-lg 0.005 =2+lg2=2.3,pH=14,2.3,11.7,两种强碱等体积混合，混合液,pH,pH,大,l

16、g2,pH,大,0.3,练习：,pH,12,的氢氧化钠溶液和,0.00005 mol/L,的氢氧化钡溶液等体积混合，试计算混合溶液的,pH,值,c(H,+,),混合,pH,lg 2,10,12,=12-,lg 2=12-0.3=11.7,.,计算下列溶液,等体积混合的混合液的,pH,：,pH=13,和,pH,11,的强碱 ,pH=1,和,pH=3,的强酸,解：,pH,混,pH,大,0.3,13,0.3,12.7,pH,混,pH,小,0.3,1,0.3,1.3,.,4,、强酸与强碱混合求,pH,强酸强碱恰好完全反应，溶液呈中性，混合溶液,pH=7,例：将,PH=2,盐酸,aL,和,PH=13,的

17、氢氧化钠,bL,混合,溶液恰好呈中性，则,a:b,等于多少？,.,pH=,lg c(H,+,),余,例：求,30mL pH=3,的盐酸溶液与,20mL pH=11,的氢氧化钠溶液反应后溶液的,pH,解：,c(H,+,),10,3,mol/L c(OH,),10,3,mol/L,pH=,lg 210,4,4,lg2,强酸强碱混合酸过量，先求过量的酸的浓度，再求,pH,关键：,酸过量抓住氢离子进行计算！,.,强酸强碱混合碱过量，先求过量的碱的浓度，再求,pH,由,c(OH,),余,K,w,c(H,+,),lg,pH,例：在25时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶

18、液混合后,溶液的pH值等于多少？,解：,c(H,+,),0.4,mol/L c(OH,),0.6,mol/L,pH=-lg10,-13,=13,关键：,碱过量抓住氢氧根离子进行计算！,.,两溶液等体积混合,稀释后所得溶液的,PH,甲溶液,乙溶液,PH=3,的,HCl,PH=5,的,HCl,PH=2,的,HCl,PH=5,的,HCl,PH=9,的,NaOH,PH=11,的,NaOH,PH=9,的,NaOH,PH=12,的,NaOH,PH=4,的,HCl,PH=10,的,NaOH,PH=3,的,HCl,PH=9,的,NaOH,PH=5,的,HCl,PH=11,的,NaOH,3.3,2.3,10.7

19、,11.7,7,3.3,10.7,练习,:,.,某强酸溶液,pH=,a,，强碱溶液,pH=,b,，已知,a,b,12,，酸碱溶液混合,pH=7,，则酸溶液体积,V,(,酸,),和碱溶液体积,V,(,碱,),的正确关系为（）,A,V,(,酸,)=10,2,V,(,碱,)B,V,(,碱,)=10,2,V,(,酸,).,C,V,(,酸,),2,V,(,碱,)D.,V,(,碱,),2,V,(,酸,),B,有一,pH=12,的,NaOH,溶液,100 mL,，欲使它的,pH,降为,11,。,（,1,）如果加入蒸馏水，就加入,_ mL,（,2,）如果加入,pH=10,的,NaOH,溶液，应加入,_ mL

20、,（,3,）如果加入,0.008 mol/L HCl,溶液，应加入,_ mL,900,1000,100,.,在,25,时，有,pH,为,a,的,HCl,溶液和,pH,为,b,的,NaOH,溶液，取,V,a,L,该盐酸溶液用该,NaOH,溶液中和至呈中性，需,V,b,LNaOH,溶液，问：,（,1,）若,a,+,b,=14,，则,V,a,V,b,（,2,）若,a,+,b,=13,，则,V,a,V,b,（,3,）若,a,+,b,14,，则,V,a,V,b,，且,V,a,V,b,(,填“”“”“”,),（题中,a,b,，,b,8,）,10,a+b 14,1,1/10,.,pH=2,的,A,、,B,、

21、,C,三种酸溶液各,1mL,，分别加水稀释至,1000mL,，其,pH,与溶液（,V,）的变化关系如下图所示，下例说法错误的是（）,A.pH=2,时，,A,、,B,、,C,都是稀溶液,B.,稀释前的浓度大小为,c,（,C,）,c,（,B,）,c,（,A,）,C.,稀释后，,A,溶液中,c,（,H,+,）最小,D.A,是强酸，,B,和,C,是弱酸,A,pH,V,1000mL,4,3,1,0,5,2,A,B,C,.,将,pH=1,的盐酸平均分为,2,份，一份加适量的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的,NaOH,溶液，,pH,都升高了,1,，则加入的水与,NaOH,溶液的体积比为（）,A 9

22、 B 10 C 11 D 12,C,将,pH=3,的强酸与,pH=12,的强碱混合，当混合液的,pH=11,时，强酸与强碱的体积比为（）,A 9,：,2 B 9,：,1 C 1,：,10 D 2,：,5,A,.,第三章水溶液中的离子平衡,第二节水的电离和溶液的酸碱性,第四课时,.,强酸的稀释：,例：取,1mL pH=3,的硫酸溶液加水稀释到,100,mL,，溶液的,pH,变为多少？,解：,c,(H,+,)=,pH=-lg,c,(H,+,)=-lg10,-5,=5,10,-3,mol/L10,-3,L,=10,-5,mol/L,10,-1,L,=,n,(H,+,),V,H,2,SO,4,(a

23、q),若上述溶液加水稀释到体积为原来的,1000,倍，,则溶液的,pH,变为多少？,若稀释到体积为原来的,10,5,倍，则溶液的,pH,变为多少？,10,2,10,3,pH=6,pH=8,pH,接近于,7,7,3,pH,V,水,5,、酸碱的稀释问题,.,例、将,pH=3,的醋酸稀释,100,倍后，溶液的,pH,等于,5,吗？,.,弱酸稀释：,（,1,）,PH=a,的弱酸稀释,10,n,倍后,PH,增大的量小于,n,，即,a,PH,a+n,(2)PH,值相同的两酸溶液稀释相同倍数后，酸性强的酸,PH,值变化大,.,强酸,弱酸稀释,例：,pH=2,的盐酸稀释,10,倍后,pH=,？,pH=2,的醋

24、酸稀释,10,倍后,pH=,？,结论：稀释,10,倍,pH,变化（增大）,1,3,3,盐酸,醋酸,V,水,3,2,pH,10,倍,稀释相同倍数时,pH,：,盐酸醋酸,稀释到相同,pH,时,稀释的倍数：,醋酸盐酸,.,强碱的稀释,例：取,pH=11,的,NaOH,溶液与水按,1,:,99,的体积比混合后，,溶液的,pH,变为多少？,解：,稀释前,c,(OH,-,)=10,-3,mol/L,10,-3,mol/L,=10,-5,mol/L,1+99,若上述溶液加水稀释到体积为原来的,1000,倍，,则溶液的,pH,变为多少？,若稀释到体积为原来的,10,5,倍，则溶液的,pH,变为多少？,10,3

25、,pH=8,pH=6,pH,接近于,7,原来的,10,2,稀释后,c,(OH,-,)=,稀释后溶液的,pH=,9,K,w,c,(OH,-,),c,(H,+,)=1,10,-9,mol/L,11,7,pH,V,水,11,7,pH,V,水,3,.,例,4,将,pH=10,的氨水稀释,100,倍后后，溶液的,pH,是,8,，对吗？,.,弱碱稀释：,（,1,）,PH=b,的弱碱稀释,10,n,倍后,PH,减小的量小于,n,，即,b-n,PH,b,(2)PH,值相同的两碱溶液稀释相同倍数后，碱性强的碱,PH,值变化大,.,弱碱稀释,例：,pH=12,的,NaOH,溶液稀释,10,倍后,pH=,？,pH=

26、12,的氨水稀释,10,倍后,pH=,？,结论：稀释,10,倍,pH,变化（减小）,1.,11,11,NaOH,氨水,V,水,12,11,pH,10,倍,稀释相同倍数时,pH,：,氨水,NaOH,稀释到相同,pH,时,稀释的倍数：,氨水,NaOH,弱碱的稀释,.,小结,酸或碱的,稀释与,pH,的关系,强酸,pH=a,，加水稀释,10,n,倍，则,pH=a+n,；,弱酸,pH=a,，加水稀释,10,n,倍，则,pHb-n,；,酸、碱溶液无限稀释时，,pH,只能接近,7,，但酸,不能大于,7,，碱不能小于,7,；,对于浓度（或,pH,）相同的强酸和弱酸，稀释,相同倍数，强酸的,pH,变化幅度大。

27、,（强碱、弱碱相似）,.,1,、有相同,pH,的三种酸,HX,、,HY,、,HZ,的溶液，稀释相同倍数后，,pH,的变化值依次增大，则,HX,、,HY,、,HZ,的酸性由强到弱的顺序是,A,、,HX.HY.HZ,B,、,HZ.HY.HX,C,、,HX.HZ.HY,D,、,HY.HZ.HX,.,2,、酸,HA,、,HB,两溶液的,pH,值为,3,，且体积相同，加水稀释两溶液，,PH,值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是,加水体积,pH,HB,HA,HB,.,第三章水溶液中的离子平衡,第二节水的电离和溶液的酸碱性,第五课时,.,酸碱中和滴定及曲线,.,酸碱中和滴定,一、酸碱中和滴定

28、基本原理：,1,、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做,；测定物质组成成分的含量，叫做,；,定性分析,定量分析,酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法,2,、酸碱中和滴定的定义：用已知,来测定,的定量分析方法叫做酸碱中和滴定；,物质的量浓度,碱（或酸）,的酸（或碱）,未知物质的量浓度的,.,一、酸碱中和滴定基本原理：,H,+,+OH,=H,2,O,酸碱中和滴定,3,、原理：中和反应中,当,n,（,H+),=n,(OH-),完全中和,对于一元酸与碱反应时：,C,酸,V,酸,=C,碱,V,碱,4,、关键：,准确测出参加反应的两种溶液的体积。,准确判断中和反应是否恰好进行完全。,.,用,0.1000

29、mol/L,的,NaOH,溶液，滴定,20.00ml 0.1000mol/L,的,HCl,溶液，求随,V,NaOH,的增大，,pH=,？,滴定过程的,pH,变化,误差：,0.0240=0.0005=0.05%,思考,V,NaOH,(,mL,),0.00,5.00,10.00,15.00,18.00,19.00,19.50,19.98,pH,1.00,1.22,1.48,1.84,3.12,3.60,3.90,4.30,V,NaOH,(,mL,),20.00,20.02,20.08,20.10,21.00,25.00,30.00,35.00,pH,7.00,9.70,10.30,10.40,11

30、.38,12.05,12.30,12.44,.,突跃范围,20.02mL,19.98mL,加入,NaOH,溶液的体积,V(mL),溶,液,的,pH,“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便,.,二、,酸碱中和滴定所需的仪器和试剂,.,待测液：,选择原则,标准液：,已知浓度的溶液,未知浓度的溶液,指示剂,作用：通过指示剂,变化确定终点,变色明显、,灵敏，终点与变色范围一致,1,试剂：,颜色,.,2.,酸碱中和滴定所需的仪器,酸式滴定管,碱式滴定管,锥形瓶,铁架台,滴定管夹,容量瓶,2.,仪器,.,中和滴定,主要实验仪器,量取液体,常用仪器:量筒、移液管、滴定管,量筒：,粗量仪，10mL量筒最小分刻

31、度为0.1mL、读数精确到0.1mL，无“0”刻度。,移液管：,精量仪，读数精确到0.01mL准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液）,.,1,、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？,4,、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？,2,、量筒和滴定管的“,0”,刻度位置是否一致？,3,、量筒和滴定管哪个更精确一些？,想一想：,中和滴定,主要实验仪器,滴定管,.,2,、仪器：,用作中和反应容器，盛装待测液,用于配制标准液,.,放置滴定管,酸式滴定管,碱式滴定管,滴定管用于测定标准液或待测液的准确体积,滴定管的构造特点：,酸式滴定管,，碱式滴定管,。,玻璃活塞,橡皮套加玻璃珠,滴定管上有刻度

32、线，标明了最大体积和使用温度,.,3),滴定管使用注意事项：,酸式滴定管：,不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸,碱式滴定管：,不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液,.,练1下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（）,A在量筒的上端,B在滴定管上端,C容量瓶上端、D在托盘天平刻度尺的右边,B,练2：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（）,A50mL量筒，B100mL量筒,C50mL酸式滴定管，D50mL碱式滴定管,C,.,想一想：量筒的构造与滴定管有何不同？,量筒,“0”,刻度线，其刻度由下到上读数,，最大刻度线在其,。,没有,由小到大,上方,普通滴定管的精密度为,mL,0.01,滴定管的

33、“,0”,刻度线,，但并未在,，滴定管上的刻度由上到下，读数,，最大刻度线在滴定管,。,上方,最上方,由小到大,下方,.,滴定管下端有气泡，必须排除；排除方法为：,滴定管使用前，应检查滴定管下端,是否漏液和存在气泡,滴定管读数必须,刻度线,平视,俯视刻度线，读数结果,仰视刻度线，读数结果,偏低,偏高,.,酚酞：,石蕊：,甲基橙：,0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,8,10,5,8,3.1,4.4,3,、中和滴定指示剂的选择,强碱滴定强酸,强酸滴定强碱,酚酞,无粉红,粉红无,甲基橙,橙黄,黄橙,无粉红,黄橙,4.3,突跃范围,9.7,石蕊的变色不明显，所以不

34、能做中和滴定的指示剂,。,.,三、酸碱中和滴定实验操作,滴定,锥形瓶的准备,滴定管的准备,计算,.,（以标准盐酸滴定,NaOH,为例）,1,、准备工作：,、滴定管：检查,滴定管是否,以及下端,；,滴定管洗涤：,用蒸馏水洗涤,酸式滴定管再用,洗涤,2,3,次、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用,洗涤,2,3,次,装液：,将标准盐酸溶液装入酸式滴定管、将待测,NaOH,溶液装入碱式滴定管至“,0”,刻度线上方,处,并排除滴定管嘴尖处的,；,调整液面：,将滴定管中的标准液或待测液的液面调整到,（或,以下某刻度），,读数,漏液,是否有气泡,标准液,待测液,2,3cm,气泡,“,0”,刻度,“,0”,刻度,.

35、,检漏,洗涤,润洗,注液,赶气泡,调液,读数,.,、锥形瓶：,只能用,洗涤，不能用,洗涤,蒸馏水,待测液,使用滴定管时要注意的手势：,酸式滴定管使用,.,用,量取一定体积的待测液（,NaOH),于锥形瓶中，滴入,2,3,滴指示剂（酚酞试液），待测液变成,2,、滴定过程：,碱式滴定管,红色,用,握活塞旋转开关，,不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中,和滴定管,，至,变成,，且,半分钟不褪色,为止，记下滴定管刻度,左手,右手,液流速度,红色,无色,重复上述操作,次，算出消耗标准液体积的,2,3,平均值,色变化,溶液颜,.,.,注意：左手、右手、眼睛,.,3,、结果计算：,用上述标准液体积的平均

36、值进行计算,操作步骤：,洗涤检漏蒸馏水洗溶液润洗装液,排气泡调整液面并记录放出待测液加入指示剂,滴定记录计算。,.,4.,滴定过程中溶液的,pH,变化,例：用,0.100mol/LNaOH,溶液滴定,20.00mL0.100mol/L,盐酸,NaOH,(ml),0.00,18.00,19.68,19.98,20.00,20.02,20.20,22.00,23.00,溶液,pH,1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5,问题,3:,以,NaOH,加入量为横坐标,以,pH,值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线,问题,2,:,滴定终点时多半滴和少半滴溶液

37、性质发生怎样改变,?PH,发生怎样改变,?,问题,1,:,滴定终点消耗碱多少,?pH,等于多少,?,引出,pH,值突变概念及范围,.,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,反应终点,加入,NaOH(ml),中和滴定曲线,酸碱指示剂的颜色在此,pH,值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。,.,第三章水溶液中的离子平衡,第二节水的电离和溶液的酸碱性,第六课时,.,5),中和滴定实验中的误差因素分析,一、仪器润洗不当,盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；,盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；,锥形瓶用蒸馏水洗后再用

38、待测液润洗；,二、读数方法有误,滴定前仰视，滴定后俯视；,滴定前俯视，滴定后仰视,偏大,偏大,偏大,偏小,偏小,.,俯视图,仰视图,滴定管的俯视和仰视,正确视线,仰视视线,正确读数,仰视读数,读数偏大,正确视线,俯视视线,正确读数,俯视读数,读数偏小,0,.,先偏大,后偏小,先仰后俯,V=V(,后,)-V(,前,),，偏小,实际读数,正确读数,先俯后仰,先偏小,后偏大,V=V(,后,)-V(,前,),，偏大,实际读数,正确读数,滴定管的俯视和仰视,.,四、指示剂选择欠妥,1.,两强滴定,，原则上,甲基橙,和,酚酞,皆可选用,；,中和滴定肯定,不用,石蕊,。,2.,用,强酸滴定弱碱,，指示剂用酚

39、酞；（正确选择：,甲基橙,）,3.,用,强碱滴定弱酸,，指示剂选用甲基橙；（正确选择：,酚酞,）,三、操作出现问题,盛标准液的滴定管漏液；,盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡,（或前无后有）；,振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；,滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；,快速滴定后立即读数；,偏小,偏大,偏小,偏大,偏小,.,五、终点判断不准确,如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下；,六、样品中含有杂质,用盐酸滴定含,Na,2,O,的,NaOH,样品；,用含,Na,2,CO,3,的,NaOH,标准液滴定盐酸；,七、指示剂的变色范围,指示剂,酸中颜色,PH,变色范围,碱

40、中颜色,甲基橙,红色,PH,3.1,3.14.4,橙色,黄色,PH,6.2,酚酞,无色,PH,8.2,8.2 10.0,粉红色,红色,PH,10,石蕊,红色,PH,5.0,5.0 8.0,紫色,蓝色,PH,10,偏大,偏小,偏大,.,可能情况,操作及读数,结果,1,、仪器的洗涤或润洗,未用标准液洗涤滴定管,未用待测液洗涤移液管或相应滴定管,用待测液洗涤锥形瓶,洗涤后锥形瓶未干燥,2,、气泡及其处理,滴定前有气泡，滴定后无气泡,滴定前无气泡，滴定后有气泡,偏高,偏低,偏高,无影响,偏高,偏低,.,可能情况,操作及读数,结果,3.,读数不正确,滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视,滴定前平视，

41、滴定后仰视,滴定前仰视，滴定后俯视,滴定前俯视，滴定后仰视,滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液,4.,滴定是溅落液体,标准液滴在锥形瓶外一滴,待测液溅出锥形瓶外一滴,偏低,偏高,偏低,偏高,偏高,偏高,偏低,.,操作方法,误差分析,1.,放标准液的滴定管未用标准液润洗,2.,盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗,3.,滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失,4.,滴定前仰视读数，滴定毕正确读数,5.,滴定前正确读数，滴定毕俯视读数,6.,滴定中，滴定管漏液,7.,锥形瓶摇动时部分碱液溅出,8.,滴定中向锥形瓶加入蒸馏水,V,标,偏大,C,待,偏高,V,标,偏大,C,待,偏高,V,标,偏大,C,待,偏高,V,标,偏小,C,待,偏低,C,待,偏低,V,标,偏小,V,标,偏大,C,待,偏高,V,标,偏小,C,待,偏低,C,待,无影响,V,标,不变,练习,.,口诀,酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。,尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。,莫忘添加指示剂，开始读数要记清。,左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。,眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。,数据记录要及时，重复滴定求平均。,误差判断看,V(,标,),，规范操作靠多练。,.,