下列溶液:①pH=0的盐酸,②0.5mol/L的盐酸溶液,③0.1mol/L的氯化铵溶液,④0.1mol/L的氢氧化钠溶液,⑤0.1mol/L的氟化钠溶液.由水电离的c(H+)由大到小的顺序正确的是( )A．①②③④⑤B．③⑤④②①C．①②③⑤④D．⑤③④①② 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——
分析 酸溶液、碱溶液都抑制水的电离，能够水解的盐溶液会促进水的电离，酸溶液中氢离子、碱溶液中的氢氧根离子越大，水的电离程度越小，盐的水解程度越大，水的电离程度越大，据此进行解答．
解答 解：①pH=0的盐酸中氢离子浓度为1mol/L，抑制了水的电离；
②0.5mol/L的盐酸溶液中氢离子浓度为0.5mol/L，抑制了水的电离；
③0.1mol/L的氯化铵溶液，铵根离子部分水解，促进了水的电离；
④0.1mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，抑制了水的电离；
⑤0.1mol/L的氟化钠溶液中，氟离子水解促进了水的电离；
①②④都抑制了水的电离，氢离子、氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，则水电离的氢离子浓度大小为：④＞②＞①；
②⑤都促进了水的电离，醋酸铵为中性，而HF的酸性大于醋酸，则HF的电离程度大于一水合氨，所以氟离子的水解程度小于铵根离子，故水电离的氢离子浓度：③＞⑤，
所以由水电离的c（H+）由大到小的顺序为：③⑤④②①，
故选B．
点评 本题考查了水的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确酸碱盐溶液对水的电离的影响为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．
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