首页 > 资讯 > 2020年高考化学刷题（2019高考题2019模拟题）阶段检测（4）（含解析）

2020年高考化学刷题（2019高考题2019模拟题）阶段检测（4）（含解析）

泰然健康网
2025-07-14 19:33

阶段检测(四)

一、选择题(每题3分，共48分)
1．(2019·贵州重点中学高考教学质量测评)化学与生活密切相关，下列说法错误的是(　　)
A．煤的干馏、气化和液化均属于物理变化
B．科学家提出了光催化水分解制备氢气，此法比电解水制备氢气更环保、更经济
C．明矾可作净水剂是因为明矾溶于水时铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附杂质
D．粮食酿酒的过程中涉及了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
2．(2019·江西南康中学高三模拟)下列有关化学用语使用正确的是(　　)
A．核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：Ts
B．甲烷分子的比例模型：
C．COCl2的结构式为：
D．H2O2的电子式为：H＋[]2－H＋
3．(2019·广州高三调研测试)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．4 g甲烷完全燃烧时转移的电子数为2NA
B．11.2 L(标准状况)CCl4中含有的共价键数为2NA
C．3 mol SO2和1 mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NA
D．1 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－粒子数之和为0.1NA
4．(2019·山东临沂高三期末)环辛四烯常用于制造合成纤维、染料、药物，其结构简式为。下列有关它的说法正确的是(　　)
A．与苯乙烯、互为同分异构体
B．一氯代物有2种
C．1 mol该物质燃烧，最多可以消耗9 mol O2
D．常温下为液态，易溶于水
5．(2019·山东济南高三期末)关于下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3·H2O
6．(2019·广东汕头高三期末)下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。
元素XWYZR
原子半径(pm)37646670154
主要化合价＋1－1－2＋5、－3＋1
下列叙述错误的是(　　)
A．原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大
B．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体
C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH3>H2Y>HW
D．R元素可分别与X、W、Y三种元素形成离子化合物
7．(2019·重庆市第一中学高三期中)用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)

A．用①所示的操作可检查装置的气密性
B．用②所示的装置制取少量的NO
C．用③所示的装置干燥H2、NH3、CO2等
D．用④所示装置制取Fe(OH)2
8．(2019·山东师大附中高三模拟)能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO
C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
9．(2019·哈尔滨六中高三期末)下列是三种有机物的结构简式，下列说法正确的是(　　)

A．三种有机物都能发生水解反应
B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C．三种物质中，其中有两种互为同分异构体
D．三种物质在一定条件下，均可以被氧化
10．(2019·吉林省实验中学高三期中)根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是(　　)

A．放电时，正极上的电极反应式为Li－e－===Li＋
B．放电时，总反应式为xLi＋LiV3O8===Li1＋xV3O8
C．充电时，X电极与电源负极相连
D．充电时，X电极的质量增加
12．(2019·河北武邑中学高三调研)实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是(　　)
A．Ca2＋、K＋、OH－、Cl－、NO
B．Fe2＋、H＋、Br－、NO、Cl－
C．Na＋、K＋、SO、NO、Cl－
D．Al3＋、Na＋、Cl－、SO、NO
13．(2019·湖南永州高三模拟)某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法错误的是(　　)

A．装置①也可用于制取H2
B．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
C．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2
D．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH＋HCO
14．(2019·江西南康中学高三模拟)25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L－1四氯金酸(HAuCl4)溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是(　　)

A．b点溶液中存在关系：2c(H＋)＋c(HAuCl4)＝2c(OH－)＋c(AuCl)
B．x点描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的物质的量分数δ与pH的关系
C．c点溶液中存在关系：c(Na＋)＝c(AuCl)
D．d点时，溶液中微粒浓度的大小关系为c(Na＋)>c(AuCl)>c(OH－)>c(H＋)
15．(2019·北京海淀高三期中)丁烯(C4H8)是制备线性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一，可由丁烷(C4H10)催化脱氢制备，C4H10(g)C4H8(g)＋H2(g)　ΔH＝＋123 kJ·mol－1。该工艺过程中生成的副产物有炭(C)、C2H6、C2H4、C4H6等。进料比和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。

下列分析正确的是(　　)
A．氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气量不会影响丁烯的产率
B．丁烷催化脱氢是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大
C．随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率
D．一定温度下，控制进料比越小，越有利于提高丁烯的产率
16．(2019·河南汝州实验中学高三期末)某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000 g，溶于水配成100 mL溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验：
①向一份溶液中加入10 mL 0.2 mol·L－1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8 mL(设产生的CO2全部逸出)。
②向另一份溶液中加入足量的6 mol·L－1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体(设产生的NH3全部逸出)至少需要25 mL 0.15 mol·L－1的硫酸才能被完全反应。
下列说法正确的是(　　)
A．1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 0.316 g
B．向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4Cl
C．原样品NH的质量分数为21%
D．无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl
二、非选择题(共52分)
(一)必考题
17．(2019·广东重点中学高三期末联考)(12分)稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：

共价键C—OH—ON—HC—N
键能/kJ·mol－1351463393293
则该反应的ΔH＝________kJ·mol－1。
(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

①仪器B的名称是________。
②将下列实验操作步骤正确排序________(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a．点燃酒精灯，加热
b．熄灭酒精灯
c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2
e．称量A
f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x＝________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为______________。
a．品红　b．NaOH　c．BaCl2　d．Ba(NO3)2　
e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：________________________。
(二)选考题
20．(2019·广东茂名高三期末)[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
钠的化合物用途广泛，回答下列问题：
(1)多硫化钠(Na2Sx)用作聚合的终止剂。钠原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形，其中Na2S4中存在的化学键有________。
A．离子键B．极性共价键
C．π键D．非极性共价键
(2)r(S2－)>r(Na＋)的原因是______________。
(3)Na2SO3常用作工业的脱氧剂和漂白剂，其阴离子的中心原子的杂化形式是________，空间构型是____________。
(4)下表列出了钠的卤化物的熔点：
化学式NaFNaClNaBrNaI
熔点/℃995801775651
①NaF的熔点比NaI的熔点高的原因是_________________________；
②NaCl晶格能是786 kJ/mol，则NaF的晶格能可能是________。
A．704 kJ/mol B．747 kJ/mol
C．928 kJ/mol
(5)NaH具有NaCl型的立方晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a＝488 pm，Na＋半径为102 pm，则H－的半径为________pm；NaH的理论密度是________g/cm3(保留三位有效数字)。[H—1、Na—23]

(6)首例被发现的带结晶水的超导材料晶体化学式为Na0.35CoOx·1.3H2O，具有
……—CoO2—H2O—Na—H2O—CoO2—H2O—Na—H2O—……
层状结构，已知CoOx层的构型部分如图，其中粗线画出的是其二维晶胞，则x＝________。

21．(2019·安徽五校联盟高三质检)[化学——选修5：有机化学基础](15分)
有机物M是一种食品香料，可以C4H10为原料通过如下路线合成：

③C、F分子中的碳链上C有支链，F没有支链；E为芳香族化合物且E、N都能发生银镜反应。
请回答下列问题：
(1)A、B均为一氯代烃，写出其中一种的名称(系统命名)____________；M中的含氧官能团名称为____________。
(2)写出下列反应的反应类型：D＋G―→M________。
(3)F与新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反应的化学方程式为___________________。
(4)M的结构简式为____________。
(5)与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体有____________种。
(6)参照上述合成路线，以苯乙烯()和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_________________________。

阶段检测(四)（解析版）

一、选择题(每题3分，共48分)
1．(2019·贵州重点中学高考教学质量测评)化学与生活密切相关，下列说法错误的是(　　)
A．煤的干馏、气化和液化均属于物理变化
B．科学家提出了光催化水分解制备氢气，此法比电解水制备氢气更环保、更经济
C．明矾可作净水剂是因为明矾溶于水时铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附杂质
D．粮食酿酒的过程中涉及了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
答案　A
解析　煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、出炉煤气等产物的过程；煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；煤的液化是利用煤制取液体燃料，均为化学变化，A错误。
2．(2019·江西南康中学高三模拟)下列有关化学用语使用正确的是(　　)
A．核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：Ts
B．甲烷分子的比例模型：
C．COCl2的结构式为：
D．H2O2的电子式为：H＋[]2－H＋
答案　C
解析　核内质子数为117、中子数为174的核素Ts表示为：Ts，A错误；B项表示球棍模型，B错误；根据有机物结构特点，COCl2的结构式为：，C正确；H2O2是共价化合物，电子式为：HH，D错误。
3．(2019·广州高三调研测试)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．4 g甲烷完全燃烧时转移的电子数为2NA
B．11.2 L(标准状况)CCl4中含有的共价键数为2NA
C．3 mol SO2和1 mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NA
D．1 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－粒子数之和为0.1NA
答案　A
解析　甲烷完全燃烧转化为CO2和H2O，根据CH4→CO2失去8e－，则4 g甲烷完全燃烧时转移电子数为×8×NA＝2NA，A正确；标准状况下CCl4为液体，11.2 L CCl4不为0.5 mol，所含共价键数不为2NA，B错误；2SO2＋O22SO3为可逆反应，不能进行完全，因此3 mol SO2和1 mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数大于3NA，C错误；根据物料守恒，1 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中H2S、HS－和S2－三种粒子数之和为0.1NA，D错误。
4．(2019·山东临沂高三期末)环辛四烯常用于制造合成纤维、染料、药物，其结构简式为。下列有关它的说法正确的是(　　)
A．与苯乙烯、互为同分异构体
B．一氯代物有2种
C．1 mol该物质燃烧，最多可以消耗9 mol O2
D．常温下为液态，易溶于水
答案　A
解析　环辛四烯分子式为C8H8，苯乙烯、分子式为C8H8，它们的结构不同，因此互为同分异构体，故A正确；环辛四烯只有一种氢原子，其一氯代物有1种，故B错误；根据烃燃烧的通式，1 mol该物质燃烧，消耗O2的物质的量为 mol＝10 mol，故C错误；烃难溶于水，环辛四烯常温下为液态，难溶于水，故D错误。
5．(2019·山东济南高三期末)关于下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3·H2O
答案　A
解析　微粒的还原性Fe2＋>Br－，所以向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，是Fe2＋先发生反应，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A正确；硫酸少量时发生反应：H＋＋CO===HCO，不放出气体，B错误；硝酸具有强氧化性，亚硫酸钠具有还原性，二者发生氧化还原反应，不是复分解反应，C错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液，发生复分解反应产生碳酸钠和一水合氨，反应的离子方程式为：NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3·H2O＋H2O，D错误。
6．(2019·广东汕头高三期末)下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。
元素XWYZR
原子半径(pm)37646670154
主要化合价＋1－1－2＋5、－3＋1
下列叙述错误的是(　　)
A．原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大
B．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体
C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH3>H2Y>HW
D．R元素可分别与X、W、Y三种元素形成离子化合物
答案　C
解析　根据表中数据知，X的原子半径最小，且其正化合价为＋1，则X为H；只有W、Y、Z为同周期元素，R为第ⅠA族元素，其原子半径最大，且为短周期元素，所以R是Na元素，W、Y、Z都属于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素。由表格数据可知，A正确；由H、O、N三种元素形成的化合物，其晶体可能是分子晶体，如HNO3，也可能是离子晶体，如NH4NO3，B正确；同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其相应的气态氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：F>O>N，所以这三种元素形成的气态氢化物稳定性：NH3<H2O<HF，C错误；Na与H、F、O三种元素可以形成化合物NaH、NaF、Na2O、Na2O2，这些物质都是离子化合物，D正确。
7．(2019·重庆市第一中学高三期中)用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)

A．用①所示的操作可检查装置的气密性
B．用②所示的装置制取少量的NO
C．用③所示的装置干燥H2、NH3、CO2等
D．用④所示装置制取Fe(OH)2
答案　A
解析　检查气密性，可推动注射器活塞使锥形瓶中压强增大，长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱，可说明气密性良好，A正确；NO能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，故NO气体不能用排空气法收集，B错误；NH3能和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，应该用碱石灰，C错误；用④所示装置制取Fe(OH)2，需将左试管中的导管插入液面以下，D错误。
8．(2019·山东师大附中高三模拟)能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO
C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
答案　A
解析　向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，以不足量的NH4HCO3为标准，NH、HCO都会发生反应：NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，B错误；氢氧化亚铁具有还原性，会被具有氧化性的稀硝酸氧化变为Fe3＋，反应的离子方程式为3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O，C错误；澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2为标准，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO，D错误。
9．(2019·哈尔滨六中高三期末)下列是三种有机物的结构简式，下列说法正确的是(　　)

A．三种有机物都能发生水解反应
B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C．三种物质中，其中有两种互为同分异构体
D．三种物质在一定条件下，均可以被氧化
答案　D
解析　只有阿司匹林中含酯基，可发生水解反应，而另两种物质不能水解，A错误；阿司匹林的苯环上有4种H，苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物有4种，B错误；三种物质中，分子式均不相同，则三种物质均不是同分异构体，C错误；有机物都可以燃烧，燃烧就是氧化反应，D正确。
10．(2019·吉林省实验中学高三期中)根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是(　　)

A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a
C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1
D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
答案　B
解析　b点是向体积为10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入了10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得的溶液是醋酸钠溶液，存在质子守恒c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)，A正确；用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c<b<a，B错误；氢气的燃烧热是完全燃烧1 mol氢气生成稳定产物液态水所放出的热量，即H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，C正确；除去CuSO4溶液中的Fe3＋，向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右，铁离子水解完全转化为氢氧化铁沉淀，可以除去CuSO4溶液中的Fe3＋，D正确。
11．(2019·湖南名校联考)某新型可充电电池构造如图所示，工作时(需先引发铁和氯酸钾的反应，从而使LiCl－KCl共晶盐熔化)某电极(记为X)的反应式之一为xLi＋＋xe－＋LiV3O8===Li1＋xV3O8。下列说法正确的是(　　)

A．放电时，正极上的电极反应式为Li－e－===Li＋
B．放电时，总反应式为xLi＋LiV3O8===Li1＋xV3O8
C．充电时，X电极与电源负极相连
D．充电时，X电极的质量增加
答案　B
解析　由题干所给电极反应式可知X电极发生得电子的还原反应，故X电极是正极，结合题图知，X电极是LiV3O8，则Li－Si合金是负极，负极的电极反应式为Li－e－===Li＋，结合X电极的电极反应式可知放电时总反应式为xLi＋LiV3O8===Li1＋xV3O8，A错误，B正确；充电时，X电极应与电源正极相连，C错误；充电时，X电极的电极反应与放电时X电极的电极反应互为逆反应，则充电时X电极的质量减轻，D错误。
12．(2019·河北武邑中学高三调研)实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是(　　)
A．Ca2＋、K＋、OH－、Cl－、NO
B．Fe2＋、H＋、Br－、NO、Cl－
C．Na＋、K＋、SO、NO、Cl－
D．Al3＋、Na＋、Cl－、SO、NO
答案　D
解析　根据溶液呈电中性，阳离子K＋、Ca2＋所带的正电荷总数等于阴离子OH－、Cl－、NO所带的负电荷总数，因体积一定，在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，则c(K＋)＋2c(Ca2＋)＝c(Cl－)＋c(NO)＋c(OH－)，符合电荷守恒，但Ca2＋与OH－能形成氢氧化钙微溶物，不能共存，故A错误；Fe2＋、H＋与NO发生氧化还原反应，3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，所以该组离子不能大量共存，故B错误；根据溶液呈电中性，阳离子Na＋、K＋所带的正电荷总数需要等于阴离子SO、NO、Cl－所带的负电荷总数，因体积一定，在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，c(Na＋)＋c(K＋)＝2 mol/L，c(Cl－)＋c(NO)＋2c(SO)＝4 mol/L，阳离子Na＋、K＋所带的正电荷总数不等于阴离子SO、NO、Cl－所带的负电荷总数，故C错误；Al3＋、Na＋、Cl－、SO、NO，该组离子之间不反应，则能大量共存，根据溶液呈电中性，阳离子Al3＋、Na＋所带的正电荷总数需要等于阴离子Cl－、SO、NO所带的负电荷总数，在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，3c(Al3＋)＋c(Na＋)＝4 mol/L，c(Cl－)＋c(NO)＋2c(SO)＝4 mol/L，阳离子Al3＋、Na＋所带的正电荷总数等于阴离子Cl－、SO、NO所带的负电荷总数，故D正确。
13．(2019·湖南永州高三模拟)某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法错误的是(　　)

A．装置①也可用于制取H2
B．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
C．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2
D．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH＋HCO
答案　D
解析　制氢气可用锌粒与稀硫酸反应，为固液反应，可利用装置①进行，故A正确；③中盛放饱和食盐水，能促进生成的NaHCO3析出，⑤中盛放浓氨水，用于制备NH3，故B正确；③中盛放饱和食盐水，CO2在饱和食盐水中的溶解度很小，先通入足量NH3使饱和食盐水呈碱性，增大CO2的溶解度，加快NaHCO3的析出，故C正确；③中反应生成NaHCO3以沉淀的形式析出，离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH，故D错误。
14．(2019·江西南康中学高三模拟)25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L－1四氯金酸(HAuCl4)溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是(　　)

A．b点溶液中存在关系：2c(H＋)＋c(HAuCl4)＝2c(OH－)＋c(AuCl)
B．x点描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的物质的量分数δ与pH的关系
C．c点溶液中存在关系：c(Na＋)＝c(AuCl)
D．d点时，溶液中微粒浓度的大小关系为c(Na＋)>c(AuCl)>c(OH－)>c(H＋)
答案　B
解析　b点溶液为物质的量浓度相等的HAuCl4和NaAuCl4混合溶液，由电荷守恒可知2c(H＋)＋2c(Na＋)＝2c(OH－)＋2c(AuCl)①，由物料守恒可知：2c(Na＋)＝c(AuCl)＋c(HAuCl4)②，由①－②得2c(H＋)＋c(HAuCl4)＝2c(OH－)＋c(AuCl)，故A正确；由题图1可知，起始20 mL 0.1 mol·L－1 HAuCl4溶液的pH＝3，说明酸为弱酸，b点酸恰好反应掉一半，pH＝5，说明酸的电离程度大于其酸根离子的水解程度，则b点两种含氯微粒的物质的量分数不可能相等，故B错误；c点溶液的pH＝7，根据电荷守恒可知，c(Na＋)＝c(AuCl)，故C正确；d点时，HAuCl4与NaOH恰好完全反应，此时溶液的溶质为NaAuCl4，AuCl水解，溶液显碱性，所以c(Na＋)>c(AuCl)>c(OH－)>c(H＋)，故D正确。
15．(2019·北京海淀高三期中)丁烯(C4H8)是制备线性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一，可由丁烷(C4H10)催化脱氢制备，C4H10(g)C4H8(g)＋H2(g)　ΔH＝＋123 kJ·mol－1。该工艺过程中生成的副产物有炭(C)、C2H6、C2H4、C4H6等。进料比和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。

下列分析正确的是(　　)
A．氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气量不会影响丁烯的产率
B．丁烷催化脱氢是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大
C．随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率
D．一定温度下，控制进料比越小，越有利于提高丁烯的产率
答案　C
解析　原料气中氢气的作用是活化固体催化剂，同时氢气也是丁烷催化脱氢的生成物，增大氢气的浓度，不利于该反应平衡的正向移动，由图1可知维持一定的进料比，有利于提高丁烯的产率，当过大时，丁烯的产率呈下降趋势，故A错误；由图2可知，当温度大约高于590 ℃时，由于副反应的发生，导致副产物增多，而丁烯的产率是下降的，故B错误、C正确；由图1可知，当进料比处于1左右时，丁烯的产率最高，并不是进料比越小，越有利于提高丁烯的产率，故D错误。
16．(2019·河南汝州实验中学高三期末)某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000 g，溶于水配成100 mL溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验：
①向一份溶液中加入10 mL 0.2 mol·L－1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8 mL(设产生的CO2全部逸出)。
②向另一份溶液中加入足量的6 mol·L－1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体(设产生的NH3全部逸出)至少需要25 mL 0.15 mol·L－1的硫酸才能被完全反应。
下列说法正确的是(　　)
A．1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 0.316 g
B．向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4Cl
C．原样品NH的质量分数为21%
D．无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl
答案　D
解析　加入10 mL 0.2 mol·L－1的盐酸与之充分反应，收集到标准状况下的CO2气体44.8 mL (0.002 mol)，说明一定含有NH4HCO3，盐酸完全反应，碳酸氢铵不一定完全反应，所以1.000 g样品中不一定含有NH4HCO3 0.316 g，A错误；①反应加入了盐酸引入氯离子，所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，不能说明原样品中一定含有NH4Cl，B错误；根据关系式2NH3～H2SO4，向另一份溶液中加入足量的6 mol·L－1氢氧化钠溶液，加热，产生的氨气的物质的量为0.025 L×0.15 mol·L－1×2＝0.0075 mol，原样品NH的质量分数为×100%＝27%，C错误；NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中NH的质量分数分别为22.8%、33.6%、22.5%，而样品中，NH的质量分数为27%，所以一定含有NH4Cl，D正确。
二、非选择题(共52分)
(一)必考题
17．(2019·广东重点中学高三期末联考)(12分)稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：

已知：ⅰ.铈的常见化合价为＋3、＋4。焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。
ⅱ.酸浸Ⅱ中发生反应：
9CeO2＋3CeF4＋45HCl＋3H3BO3===Ce(BF4)3↓＋11CeCl3＋6Cl2↑＋27H2O
请回答下列问题：
(1)①焙烧氟碳铈矿的目的是__________________________________。
②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1－x)＋xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：______________________________。
(2)在酸浸Ⅰ中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是__________________________。
(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是______________________________。
(4)操作Ⅰ的名称为________，在实验室中进行操作Ⅱ时所需要的硅酸盐仪器有______________。
(5)“操作Ⅰ”后，向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，以获得Ce(OH)3沉淀，常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于________即可认为Ce3＋已完全沉淀。(已知：Ksp[Ce(OH)3]＝1.0×10－20)
(6)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品5.000 g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300 mol FeSO4的FeSO4溶液使Ce4＋全部被还原成Ce3＋，再用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为________(已知氧化性：Ce4＋＞KMnO4；Ce(OH)4的相对分子质量为208)。
答案　(1)①将铈氧化为四价，便于与其他稀土元素分离
②2xCO＋CeO2===CeO2(1－x)＋2xCO2
(2)8H＋＋2Cl－＋2CeO2===2Ce3＋＋Cl2↑＋4H2O
(3)避免Ce3＋以Ce(BF4)3形式沉淀而损失(或将Ce3＋全部转化为CeCl3，提高产率)　
(4)过滤　分液漏斗、烧杯　(5)9　(6)95.68%
解析　(1)①通过焙烧氟碳铈矿，可将铈氧化为四价，便于与其他稀土元素分离。
②尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1－x)＋xO2↑(0≤x≤0.25)的循环，可知CeO2具有氧化性，可氧化CO生成CO2，则CeO2消除CO尾气的化学方程式为2xCO＋CeO2===CeO2(1－x)＋2xCO2。
(2)在酸浸Ⅰ中用盐酸溶解CeO2，有少量铈进入滤液，可知有Ce3＋生成，且产生黄绿色气体，此气体为Cl2，则此时发生反应的离子方程式是8H＋＋2Cl－＋2CeO2===2Ce3＋＋Cl2↑＋4H2O。
(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液生成CeCl3和KBF，这样做的目的是避免Ce3＋以Ce(BF4)3沉淀的形式损失或除去BF或提高CeCl3的产率。
(4)操作Ⅰ为固液分离，应选择过滤操作；操作Ⅱ为萃取，则所需要的硅酸盐仪器有分液漏斗、烧杯。
(5)溶液中的c(Ce3＋)等于1×10－5 mol·L－1，可认为Ce3＋沉淀完全，根据Ksp[Ce(OH)3]===c(Ce3＋)·c3(OH－)＝1×10－20可知，c(OH－)＝ mol·L－1＝1×10－5 mol·L－1，此时溶液的PH为9，即加入NaOH调节溶液的pH应大于9即可认为Ce3＋已完全沉淀。
(6)用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL标准溶液，主要是氧化溶液中剩余的Fe2＋，根据得失电子守恒知，剩余Fe2＋的物质的量为0.1000 mol·L－1×0.02 L×5＝0.01 mol，则还原Ce4＋消耗的Fe2＋的物质的量为0.03300 mol－0.01 mol＝0.02300 mol，根据Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，则Ce4＋的物质的量为0.02300 mol，该产品中Ce(OH)4的质量分数为×100%＝95.68%。
18．(2019·哈尔滨六中高三期末)(12分)随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：
(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。
②X轴上a点的数值比b点________(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是____________________________。
(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，则每生成3 mol PbI2的反应中，转移电子的物质的量为________。
(4)常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，则Ksp(PbI2)＝__________；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，则转化反应PbCl2(s)＋2I－(aq)PbI2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数K＝________。
答案　(1)－12　 (2)①25%　②小　随着Y值的增大，φ(CH3OH)减小，平衡CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)向逆反应方向进行，故Y为温度　
(3)2 mol　(4)4×10－9　4000
解析　(1)设C—H键能为x kJ·mol－1，ΔH＝反应物总键能－生成物总键能＝3x＋351＋463＋3×393－(3x＋293＋2×393＋2×463) kJ·mol－1＝－12 kJ·mol－1。
(2)①设CO的转化量是x，则
　　　 CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
初始量： 1 mol 2 mol 0
变化量： x 2x x
平衡量： 1－x 2－2x x
平衡时，CH3OH的体积分数为10%，则×100%＝10%，x＝0.25 mol，所以CO的转化率为×100%＝25%。
(3)由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，反应的化学方程式为Pb3O4＋8HI===3PbI2＋I2＋4H2O，HI作还原剂，碘元素化合价－1价变化为0价，每生成3 mol PbI2的反应中电子转移了2 mol。
(4)PbI2饱和溶液(呈黄色)中存在，沉淀溶解平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，c(Pb2＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(I－)＝2.0×10－3 mol·L－1，则Ksp(PbI2)＝c(Pb2＋)c2(I－)＝1.0×10－3 mol·L－1×(2.0×10－3 mol·L－1)2＝4×10－9；反应PbCl2(s)＋2I－(aq)PbI2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数为K＝＝＝＝＝4000。
19．(2019·全国卷Ⅰ考试大纲调研卷(二))(13分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________________、________________。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。

①C、D中的溶液依次为________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为______________。
a．品红　b．NaOH　c．BaCl2　d．Ba(NO3)2　
e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：________________________。
答案　(1)样品中没有Fe3＋　Fe2＋易被氧气氧化为Fe3＋
(2)①干燥管　②d、a、b、f、c、e　③　偏小
(3)①c、a　生成白色沉淀、溶液褪色
②2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
解析　(1)绿矾溶解于水电离出Fe2＋，滴加KSCN溶液后颜色无明显变化，说明样品中没有Fe3＋，通入空气之后，空气中的氧气把Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋与KSCN反应而使溶液显红色，说明Fe2＋易被氧气氧化为Fe3＋。
(2)②实验时先打开K1和K2，缓慢通入N2，排除装置中的空气，防止空气中的氧气将绿矾中的Fe2＋氧化为Fe3＋，一段时间后点燃酒精灯，使绿矾中的结晶水变为水蒸气并被N2排出，然后熄灭酒精灯，将石英玻璃管冷却至室温后关闭K1和K2，防止空气进入石英玻璃管中，最后称量A。
③由题意可知FeSO4的物质的量为 mol，水的物质的量为 mol，则绿矾中结晶水的数目x＝＝＝；若先点燃酒精灯再通N2，则石英玻璃管中原有的空气会将绿矾中的Fe2＋氧化，最终剩余的固体质量会偏大，则计算得到的结晶水的数目会偏小。
(3)①实验后反应管中残留的红色粉末为Fe2O3，根据得失电子守恒可知必然有SO2产生，根据元素守恒可知还会生成SO3，检验的试剂应选择品红溶液、BaCl2溶液，不能选择Ba(NO3)2溶液，因为SO2会与Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，干扰SO3的检验，由于SO3可与水反应生成硫酸，故应先检验SO3，再利用SO2能使品红褪色的原理检验SO2。
②由题意可以得到硫酸亚铁分解的方程式为2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (二)选考题
20．(2019·广东茂名高三期末)[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
钠的化合物用途广泛，回答下列问题：
(1)多硫化钠(Na2Sx)用作聚合的终止剂。钠原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形，其中Na2S4中存在的化学键有________。
A．离子键B．极性共价键
C．π键D．非极性共价键
(2)r(S2－)>r(Na＋)的原因是______________。
(3)Na2SO3常用作工业的脱氧剂和漂白剂，其阴离子的中心原子的杂化形式是________，空间构型是____________。
(4)下表列出了钠的卤化物的熔点：
化学式NaFNaClNaBrNaI
熔点/℃995801775651
①NaF的熔点比NaI的熔点高的原因是_________________________；
②NaCl晶格能是786 kJ/mol，则NaF的晶格能可能是________。
A．704 kJ/mol B．747 kJ/mol
C．928 kJ/mol
(5)NaH具有NaCl型的立方晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a＝488 pm，Na＋半径为102 pm，则H－的半径为________pm；NaH的理论密度是________g/cm3(保留三位有效数字)。[H—1、Na—23]

答案　(1)　哑铃(或纺锤)　AD　
(2)电子层数多　(3)sp3　三角锥形　
(4)①NaF和NaI同属于离子晶体，r(F－)<r(I－)，离子半径越小，熔点越高　②C　
(5)142　1.37　(6)2
解析　(1)钠的价电子为3s1，钠原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为；基态S原子电子占据最高能级3p的电子云轮廓图为哑铃(或纺锤)形，其中Na2S4中存在的化学键有：钠离子与S间的离子键、S—S之间的非极性共价键，故选A、D。
(3)Na2SO3常用作工业的脱氧剂和漂白剂，其阴离子SO的中心原子S与另外3个O原子形成3个σ键，有1个孤电子对，故其杂化形式是sp3，空间构型是三角锥形。
(4)②NaCl晶格能是786 kJ/mol，r(F－)小，晶格能大，则NaF的晶格能可能是928 kJ/mol。
(5)NaH具有NaCl型晶体结构，NaH晶体的晶胞参数a＝488 pm(棱长)，Na＋半径为102 pm，H－的半径为＝142 pm，该晶胞中钠离子个数＝8×＋6×＝4，氢离子个数＝12×＋1＝4，NaH的理论密度是ρ＝＝≈1.37 g/cm3。
(6)Co为1个，O为＝2个，化学式为CoO2，x＝2。
21．(2019·安徽五校联盟高三质检)[化学——选修5：有机化学基础](15分)
有机物M是一种食品香料，可以C4H10为原料通过如下路线合成：

解析　(1)C4H10的结构简式可能为CH3CH2CH2CH3或，C4H10与氯气发生取代反应生成A和B，A和B分别发生消去反应只生成一种烯烃，则C4H10的结构简式为。
的一氯代物的名称为2?甲基?1?氯丙烷、2?甲基?2?氯丙烷。
(2)C为(CH3)2C===CH2，由信息①，可知D为
(CH3)2CHCH2OH；E为芳香族化合物且E、N都能发生银镜反应，F分子中的碳链上没有支链，结合信息②和F的分子式，可知E为，N为CH3CHO，F为，G为
。D含有羟基，G含有羧基，二者发生酯化反应，酯化反应也属于取代反应。
(5)G为，与G含有相同官能团的G的芳香类同分异构体有、种。
(6)运用逆合成分析法，倒推中间产物，确定合成路线。结合信息②，可由苯乙醛和乙醛反应得到，苯乙醛可由苯乙醇氧化得到，而苯乙醇可由苯乙烯通过信息①的反应得到。

PAGE